Ключова разлика - 1s срещу 2s Orbital
 

Атомът е най-малката единица материя. С други думи, цялата материя е изградена от атоми. Атомът е съставен от субатомни частици, главно протони, електрони и неутрони. Протоните и електроните правят ядрото, което е разположено в центъра на атома. Но електроните са разположени в орбитали (или енергийни нива), които са разположени извън ядрото на атом. Важно е също да се отбележи, че орбиталите са хипотетични понятия, които се използват за обяснение на най-вероятното местоположение на атом. Има различни орбитали около ядрото. Съществуват и суб-орбитали като s, p, d, f и др. Под-орбиталата s има сферична форма, когато се разглежда като 3D структура. Орбиталата s има най-голяма вероятност да намери електрон около ядрото. Под-орбиталата отново се номерира като 1s, 2s, 3s и т.н. според енергийните нива. Ключовата разлика между орбиталите 1s и 2s е енергията на всяка орбитала. 1s орбиталата има по-ниска енергия от 2s орбиталата.

СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е 1s Orbital
3. Какво е 2s Orbital
4. Паралелно сравнение - 1s срещу 2s Orbital
5. Резюме

Какво е 1s Orbital?

1s орбитала е орбиталата, която е най-близо до ядрото. Той има най-ниската енергия сред другите орбитали. Той е и с най-малката сферична форма. Следователно радиусът на s орбиталата е малък. В s орбитата може да има само 2 електрона. Конфигурацията на електроните може да бъде записана като 1s1, ако има само един електрон в орбиталата. Но ако има двойка електрони, това може да бъде записано като 1s2. Тогава двата електрона в орбитата s се придвижват в противоположни посоки поради отблъскването, което се получава поради еднакви електрически заряди на двата електрона. Когато има неспарен електрон, той се нарича парамагнитен. Това е така, защото може да бъде привлечен от магнит. Но ако орбиталата е запълнена и присъстват двойка електрони, електроните не могат да бъдат привлечени от магнит; това е известно като диамагнитно.

Какво е 2s Orbital?

Орбиталата 2s е по-голяма от 1s орбитална. Следователно радиусът му е по-голям от този на орбитала 1s. Това е следващата орбитална килия към ядрото след 1s орбитала. Енергията му е по-висока от 1s орбитална, но е по-ниска от другите орбитали в един атом. 2s орбиталата също може да бъде запълнена само с един или два електрона. Но 2s орбиталата се запълва с електрони само след завършването на 1s орбитала. Това се нарича принцип на Ауфбау, който показва реда на попълване на електрон в подорбитали.

Каква е разликата между орбиталите 1s и 2s?

Обобщение - 1s срещу 2s Orbital

Атом е 3D структура, съдържаща ядро ​​в центъра, заобиколено от различно оформени орбитали с различни енергийни нива. Тези орбитали отново се разделят на суб-орбитали според малки разлики в енергията. В тези енергийни нива са разположени електроните, които са основна субатомна частица на атома. 1-и и 2-и суборбитали са най-близо до ядрото. Основната разлика между орбиталите 1s и 2s е разликата в тяхното енергийно ниво, което е, 2s орбиталата е по-високо енергийно ниво от орбитала 1s.

справка:
1. Libretexts. „Атомни орбитали.“ Химия LibreTexts. Libretexts, 03 ноември 2015. Web. 26 май 2017. .
2. Атоми, електрони и орбитали. N.p., n.d. Web. 26 май 2017. .

С любезност на изображенията:
1. „S орбитали“ (изрязани) от Фондация CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, страница 265 (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia