Ацетонът и хлороформът са органични съединения, летливи, безцветни, безцветни течности с типична миризма. Те се използват широко за различни цели (главно като разтворители). Както ацетон, така и хлороформ са токсични и с тях трябва да се работи внимателно.

Какво е ацетон?

Ацетонът (пропанон или диметилкетон) е органично съединение, летливи, леснозапалими, безцветни течности с типична миризма. Това е най-простият кетон. Химичната формула на ацетона е C3H6O.

Смята се, че ацетонът е първоначално синтезиран през късното Средновековие от алхимиците.

В човешкото тяло се произвеждат малки количества ацетон. Продължителното гладуване, диабет или алкохолизъм може да доведе до значително увеличаване на ацетона в кръвта и така наречената ацетонова широчина.

В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Най-разпространеният метод за производството му е процесът на кумене.

Ацетонът най-често се използва като разтворител, за почистващи инструменти, за разреждане на полиестерна смола, в бои и лакове. Използва се като обезмаслител при подготовката на метал преди боядисване. Ацетонът се използва в медицински и козметични приложения и в хранителни добавки. Във фармацевтичната индустрия се използва като помощно вещество в някои лекарства, а в денатуриращия в денатуриран алкохол. Често той е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти. Ацетонът се използва като разтворител за безопасно транспортиране и съхранение на ацетилен. Използва се за синтезиране на метилметакрилат.

Вдишването на пара от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. Причинява суха и напукана кожа. Пероралният LD50 за мишки е 3000 mg / kg.

Моларната маса на ацетон е 58,08 g / mol. Плътността му при 25 ° C е 0,7845 g / cm3. Точката на топене −94,7 ° C, а температурата на кипене е 56,05 ° C. Ацетонът е лесно запалим. Точката му на възпламеняване е -20 ° C, а температурата на самозапалване е 465 ° C.

Какво е хлороформ?

Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност. Химичната формула на хлороформа е СНС13.

Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г.

Някои видове водорасли и гъби произвеждат хлороформ. Някои абиотични процеси в природата също допринасят за естественото производство на хлороформ в почвите.

Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури (400–500 ° C).

Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен (предшественик на тефлон), в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперка, восъци, алкалоиди и др. Той често се използва в хроматография и спектроскопия. В миналото той е бил широко използван като упойка. Преди Монреалския протокол за защита на озоновия слой хлородифлуорометанът е бил популярен хладилен агент.

Хлороформът разтваря добре мазнините и дермалната експозиция може да доведе до развитие на язви. При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център. LD50 за мишки (дермално) е 704 mg / kg. Смъртоносната орална доза за човек се оценява на около 45 g за възрастен.

Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol. Плътността му при 25 ° C е 1.489 g / cm3. Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C и той се разлага при 450 ° C. Точката на кипене е 61.15 ° C.

Той е незапалим.

Разлика между ацетон и хлороформ

дефиниция

Ацетон: Ацетонът (пропанон или диметил кетон) е органично съединение, летливи, лесно запалими, безцветни течности с типична миризма.

Хлороформ: Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност.

Химична формула

Ацетон: C3H6O.

Хлороформ: СНС13

история

Ацетон: Ацетонът първо е синтезиран през късното Средновековие от алхимиците.

Хлороформ: Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г.

Биосинтеза

Ацетон: В човешкото тяло се произвеждат малки количества ацетон. Продължителното гладуване, диабет или алкохолизъм може да доведе до значително увеличаване на ацетона в кръвта и така наречената ацетонова широчина.

Хлороформ: Някои видове водорасли и гъбички произвеждат хлороформ.

производство

Ацетон: В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Най-разпространеният метод за производството му е процесът на кумене.

Хлороформ: Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури (400–500 ° С).

употреба

Ацетон: Ацетонът най-често се използва като разтворител, обезмаслител, в медицински и козметични приложения и в хранителни добавки. Често той е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти.

Хлороформ: Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен, в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперча, восъци, алкалоиди, в хроматография, спектроскопия и др.

токсичност

Ацетон: Вдишването на пари от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. Причинява суха и напукана кожа. Пероралният LD50 за мишки е 3000 mg / kg.

Хлороформ: При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център. Дермалната експозиция може да доведе до развитие на язви. LD50 за мишки (дермално) е 704 mg / kg.

Моларна маса

Ацетон: Моларната маса на ацетона е 58,08 g / mol.

Хлороформ: Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol.

плътност

Ацетон: Плътността на ацетона при 25 ° С е 0,7845 g / cm3.

Хлороформ: Плътността на хлороформа при 25 ° С е 1.489 g / cm3.

Точка на топене и точка на кипене

Ацетон: Точката на топене на ацетон е −94,7 ° C, точката на кипене е 56,05 ° C.

Хлороформ: Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C, точката на кипене е 61,15 ° C.

Самозапалване

Ацетон: Автоматичното запалване на ацетона става при 465 ° C.

Хлороформ: Хлороформът не е запалим.

Ацетон Vs. Хлороформ: Таблица за сравнение

Обобщение на ацетон срещу хлороформ:

  • Ацетонът (пропанон или диметилкетон) е органично съединение, летливи, леснозапалими, безцветни течности с типична миризма. Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност. Химичната формула на ацетона е C3H6O, химическата формула на хлороформа е CHC13. Ацетонът първо е синтезиран през късното Средновековие от алхимиците. Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г. Малки количества ацетон се произвеждат в човешкото тяло, растения, животни. Някои видове водорасли и гъби произвеждат хлороформ. В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури. Ацетонът най-често се използва като разтворител, обезмаслител, в медицински и козметични приложения, в хранителни добавки. Често той е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти. Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен, в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперча, восъци, алкалоиди, в хроматография, спектроскопия и др. Вдишването на пара от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център. Моларната маса на ацетон е 58,08 g / mol. Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol. Плътността на ацетона при 25 ° С е 0,7845 g / cm3. Плътността на хлороформа при 25 ° С е 1.489 g / cm3. Точката на топене на ацетон е -94,7 ° C, точката на кипене е 56,05 ° C. Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C, точката на кипене е 61,15 ° C. Автоматичното запалване на ацетона става при 465 ° C. Хлороформът не е запалим.
Д-р Мариам Божилова Лесоизследователски институт, БАН

Препратки

  • Кредит за изображения: https://www.flickr.com/photos/uclmaps/8789288850
  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clear_glass_shop_round_for_Chloroform,_United_Kingdom,_1850-_Wellcome_L0058939.jpg
  • Arun, B., B.S. Bahl. Учебник по органична химия. Ню Делхи: Издателство S. Chand 2016. Печат.
  • Хофман, Р. Органична химия. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Печат.
  • Киркова, Д. Обща химия. София: Климент Охридски. 2002. Печат.