Материята е всичко, което заема пространство и има маса. Всъщност всичко около нас е направено от материя и това включва въздуха, който дишаме, нещата, които можем да докоснем или помиришем, или предметите, с които ежедневно се занимаваме. Едно от основните свойства на материята е нейният състав, или специфичните видове атоми и молекули, които я съставят. Атомите са най-малката невидима единица на елемент. Те са твърде малки, за да се видят, макар и с микроскоп. До ХХ век учените нямаха твърди доказателства относно съществуването на атоми. Едва когато няколко гръцки философи се натъкнаха на идеята, че материята може да се състои от атоми, учените започнаха да разбират концепцията за атомите.

Молекулите са съвкупност от атоми, които се държат заедно чрез химически връзки, представляващи най-малката фундаментална единица на химичното съединение с химични свойства на това съединение. Въпреки това, атомите и молекулите са твърде малки, за да бъдат удобни за по-практични приложения. Единицата, използвана за определяне на количеството вещество в химическа реакция, е „молът“. Молът е единицата на количество в химията, която съдържа толкова частици, колкото има атоми в точно 12 грама въглерод-12. Мостът между атомите и бенките е числото на Авогадро, 6.022 × 1023.

Какво е Atom?

Атом е най-малката единица на елемент. Атомите са твърде малки, за да бъдат видими с просто око или да се видят чрез микроскоп. Те рядко съществуват като отделни единици; всъщност те се комбинират помежду си, за да създадат познатите предмети от ежедневието. Първият човек, който предложи съществуването на атоми, беше гръцкият философ Левцип и по този начин разработи теорията за атомизма. Неговият ученик, Демокрит, допринесе за теорията за атомизма, като предположи, че материята всъщност е направена от малки неразрушими частици, наречени „атомос“, което означава неопровержимо, което формира произхода на думата атом. И едва през ХХ век се разкри вътрешната структура на атома. Атомите се състоят от определена комбинация от три вида субатомни частици: протони, неутрони и електрони.

Какво е къртицата?

Молът е единица за количество, която съдържа толкова частици, колкото има атоми в точно 12 грама въглерод-12. Атомната теория на Джон Далтън поставя основите на съвременната химия. Той формулира първата атомна теория в началото на 1800 г., като събира и анализира научни данни от своите връстници. Това беше чудесен пример за това как се използва методът. Теорията имаше няколко постулата, свързани с нея. Един проблем с неговата теория по онова време обаче беше, че количеството материя можеше да се измери само в масово изражение. Нямаше начин да разберем по-добре количеството материя на атомно ниво. Единицата, използвана за определяне на количеството вещество в химическа реакция, е „молът“. Тази единица е запазена за много малки части като атоми или молекули.

Разлика между атомите и бенките

Определение на Atoms vs. Moles

- Атомите са основна единица на материята и определяща структура на елементите. Атом е най-малката възможна единица материя, която има свойства на елемент. Атомите са мънички структури, които са много хиляди пъти твърде малки, за да се видят чрез микроскоп, камо ли да се виждат с просто око. Молът е единицата на количество в химията, която съдържа толкова частици, колкото има атоми в точно 12 грама въглерод-12. Молът е единица, използвана за определяне на количеството вещество в химическа реакция.

Преобразуване за атоми и бенки

 - Някои молекули са изградени от повече от един вид атоми, така че превръщането им в атоми не винаги е възможно. Например, CO2 има два атома кислород и един атом въглерод, което съставлява общо три атома в една молекула. И така, за две молекули на CO2 имате два атома въглерод и четири атома кислород. Молът е запазен за измерване на малки единици като атоми или молекули. Един мол е броят на частиците на Avogadro, който е 6.022 × 1023. Така че конвертирането в бенки е сравнително лесно, защото броят им остава същият.

Структура на атомите и бенките

- Атомите са изградени от по-малки частици, наречени протони, електрони и неутрони. Атомите са толкова малки, че не можете да ги видите с просто око. Те могат да се видят само чрез специални мощни микроскопи, използвани от учените. Ядрото е центърът на атом, който съдържа един или повече протони (положително заредени) и неутроните (без заряд). Молът, от друга страна, е специална единица, която описва голяма колекция от атоми или молекули. Молът е представен от числото на Авогадро (6.022 × 1023). Един мол от което и да е вещество съдържа броя на единиците на това вещество, но масата варира от обект до обект.

Atom vs. Mole: Сравнителна диаграма

Обобщение на Atoms vs. Moles

С две думи мостът между атомите и бенките е числото на Avogadro, което е 6.022 × 1023. Числото на Avogadro е основата за бенката, тъй като прави изчисляването на масата или теглото на един мол е доста лесно. Молът е запазен за измерване на малки единици като атоми или молекули. Атомите, от друга страна, са най-малката невидима единица на елемент, които са твърде малки, за да се видят, макар и микроскоп. Атомите се състоят от определена комбинация от три вида субатомни частици: протони, неутрони и електрони. Кърът обикновено се представя от номера на Avogadro.

Препратки

  • Кредит за изображение: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:CNX_Chem_03_03_empform.jpg
  • Кредит за изображение: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/80/Atom_Diagram.svg/500px-Atom_Diagram.svg.png
  • Ucko, David A. Основи за химия. Амстердам, Холандия: Elsevier, 2013. Печат
  • Майърс, Ричард. Основите на химията. Westport, Кънектикът: издателство Greenwood, 2003. Печат
  • Vining, William, et al. Обща химия: Първи атоми. Бостън, Масачузетс: Cengage, 2017. Печат
  • Уудфорд, Крис и Мартин Клоуз. Атоми и молекули: изследване на градивните елементи на материята. Ню Йорк: Rosen Publishing, 2012. Печат