Какво е фосфор?

Фосфорът (P) е многовалентен неметален химичен елемент от групата VA, № 15 на Периодичната система. Моларната му маса е 30,97. Известни са двадесет и три изотопа на фосфор, но само един от тях е стабилен.

Фосфорът е силно реактивен елемент. Реагира с кислород, халогени, сяра и много метали. Поради високата си реактивност фосфорът не може да бъде намерен като свободен елемент на Земята.

Фосфорният атом съдържа пет валентни електрона на външния си слой. В съединенията с метали и водород фосфорът показва степен на окисление –3, а при взаимодействие с повече електроотрицателни елементи, като кислород, флуор и др., Степените на окисляване са +3 или +5.

Фосфорът се характеризира с алотропия. Образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства. Най-широко разпространени са бял и червен фосфор.

Белият фосфор се състои от P4 молекули. Това е бяло восъчно вещество с жълт нюанс, което свети в тъмното. Белият фосфор не е разтворим във вода, но е разтворим във въглероден дисулфид. Отровна е. Той е силно реактивен и може да се възпламени спонтанно.

Червеният фосфор има кристална атомна решетка. Не се разтваря във вода и въглероден дисулфид. Не е отровен и има по-ниска активност в сравнение с белия фосфор.

Алотропните модификации на фосфора са взаимосвързани.

Какво е фосфат?

Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3−4). Фосфатният йон може да образува множество различни соли. Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат.

Фосфатният йон е многоатомен йон с тетраедрично разположение на атомите. Състои се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома. Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol.

В зависимост от броя на фосфорните атоми фосфатите могат да бъдат разделени на четири основни групи: ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати. Всяка от тези групи има свои специфични функционални свойства.

Разлика между фосфор и фосфат

дефиниция

Фосфор: Фосфорът е многовалентен неметален химичен елемент от групата VA.

Фосфат: Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3−4). Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат.

Моларна маса

Фосфор: Моларната маса на фосфора е 30,97 g / mol.

Фосфат: Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol.

Химична формула

Фосфор: Символът на фосфора е P.

Фосфат: Химичната формула на фосфатния йон е PO4.

структура

Фосфор: Фосфорът образува няколко прости вещества, най-широко разпространени са бял фосфор, състоящ се от молекули Р4, и червен фосфор, който има кристална атомна решетка.

Фосфат: Фосфатният йон е многоатомен йон с тетраедрично разположение на атомите. Състои се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома.

Степен на окисляване

Фосфор: В съединения с метали и водород фосфорът показва степен на окисляване –3, а при взаимодействие с повече електроотрицателни елементи, като кислород, флуор и др., Степента на окисляване е +3 или +5.

Фосфат: Фосфатът показва степен на окисление –3.

Формуляри / Видове

Фосфор: Фосфорът се характеризира с алотропия и образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства. Най-широко разпространени са бял и червен фосфор.

Фосфат: В зависимост от броя на фосфорните атоми фосфатите са ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати.

Фосфор Vs. Фосфат: Таблица за сравнение

Обобщение на Фосфор Vs. фосфат:

  • Фосфорът е многовалентен неметален химичен елемент от групата VA. Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3−4). Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат. Моларната маса на фосфора е 30,97 g / mol. Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol. Символът на фосфора е P. Химичната формула на фосфатния йон е PO4. Белият фосфор се състои от молекули Р4, червеният фосфор има кристална атомна решетка. Фосфатният йон е полиатомен йон с тетраедрично разположение на атомите, състоящ се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома. Фосфорът показва степен на окисление –3, +3 или +5. Фосфатът показва степен на окисление –3. Фосфорът образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства, като най-широко разпространени са бял и червен фосфор. В зависимост от броя на фосфорните атоми, фосфатите са ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати.
Д-р Мариам Божилова Лесоизследователски институт, БАН

Препратки

  • Де, А. Текстова книга по неорганична химия. New Delhi: New Age Publishers. 2003. Печат.
  • Housecroft, C., A. Sharpe. Неорганична химия. Лондон: Pearson Education Limited. 2012. Печат.
  • Лазаров, Д. Неорганична химия. София: Свети Климент Охридски. 1995. Печат.
  • Кредит за изображение: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/Phosphate-3D-balls.png/590px-Phosphate-3D-balls.png
  • Кредит за изображение: https://pixabay.com/bg/phosphorus-sulfide-molecule-872690/